Презентация На Тему Адсорбция
21 Адсорбция из растворов электролитов На твёрдом адсорбенте из раствора адсорбируются преимущественно ионы одного вида ( зависит от природы адсорбента и ионов ) Различают обменную и специфическую адсорбцию ионов Обменная адсорбция представляет собой процесс обмена ионов между раствором и твёрдой фазой.. Скачать бесплатно презентацию на тему 'АДСОРБЦИЯ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. Определения Адсорбция - поглощение частиц какого - либо вещества поверхностью поглотителя, приводящее к повышению.' В формате.ppt (PowerPoint). May 4, 2014 - Скачать презентацию к уроку химии 'Адсорбция' в формате ppt.Методическая разработка урока по химии на тему 'Адсорбция', пред.
Слайд 2 Адсорбция: основные определения Твердое тело, создающее силовое поле, называют адсорбентом(субстратом или субфазой). Вещество, молекулы которого способны адсорбироваться, – адсорбтивом, а адсорбированное вещество – адсорбатом. Процесс, обратный А, называют десорбцией. Природа сил, участвующих в А, может быть очень разной.
Простейшим и наиболее универсальным видом взаимодействия является неспецифическое дисперсионное (ван-дер-ваальсово) притяжение, обусловленное флуктуациями электронной плотности во взаимодействующих системах. Оно повышается с ростом поляризуемости контактирующих фаз-партнеров. Если на поверхности адсорбента и/или в его молкулах имеются ионы, диполи, вакантные орбитали и т.д., то появляется большое разнообразие неспецифических и специфических взаимодействий. Хемосорбция протекает как А, но с образованием новой химической связи между адсорбентом и адсорбатом. Оба процесса всегда экзотермичны. Кафедра коллоидной химии. Слайд 4 Хемосорбция vs.
Адсорбция Химической адсорбцией (хемосорбцией) называют адсорбцию молекул на поверхности, сопровождающуюся образованием химической связи. Хемосорбцию от физической адсорбции отличает, прежде всго, природа сил, приводящих к уменьшению свободы, подвижности адсорбтива, и порядок теплот: QC = 80–400 кДж/моль – для первой, QA = 1–20 кДж/моль – для второй. Однако четкой грани по теплоте между Х и ФА не существует: известны прочные комплексы (например, с участием органических лигандов, рецепторов ферментов и др.
Биологических молекул) с низкой теплотой образования. При Х (как любой химической реакции) образуются новые связи, причем специфичность и избирательность их образования очень высоки. Как правило, газы легко хемосорбируются на поверхностях переходных и родственных им металлов. Хотя в целом проблема специфичности того или иного адсорбента к адсорбату пока до конца не решена. Премер тому – каталитическое гидрирование олефинов: металлы, которые не хемосорбируют ни олефины, ни водород каталитическим действием не обладают. Слайд 6 Хемосорбция (резюме) Химической адсорбцией (хемосорбцией) называют самопроизвольное, сопровождающееся выравниванием хим. Потенциала молекул на поверхности, сопровождающуюся образованием химической связи.
Хемосорбцию от физической адсорбции отличает, прежде всго, природа сил, приводящих к уменьшению свободы, подвижности адсорбтива, и порядок теплот: 80–400 кДж/моль – для первой, 0–20 кДж/моль – для второй. Однако четкой грани по теплоте между Х и ФА не существует: известны прочные комплексы (например, с участием органических лигандов, рецепторов ферментов и др. Биологических молекул) с низкой теплотой образования. Время жизни молекул адсорбтива на поверхности может составлять годы, а десорбция часто протекает при высоких температурах, причем состав десорбирующегося вещества уже иной. При Х (как любой химической реакции) образуются новые связи, причем специфичность и избирательность их образования очень высоки. Примеры хемосорбции: коррозионные процессы, все случаи гетерогенного катализа, образование Fe(CO)5 Кафедра коллоидной химии. Слайд 7 Потенциал Леннард-Джонса Потенциал Леннард-Джонса V предложен в качестве математического выражения, которое иллюстрирует энергию взаимодействия между двумя несвязывающими атомами или молекулами в зависимости от расстояния.
Уравнение Леннард-Джонса учитывает разницу между силами притяжения (диполь-дипольного взаимодействия, диполь-индуцированный дипольный и Лондона-Ван-дер-Ваальса) и силами отталкивания: ε – глубина потенц. Ямы (чем она глубже, тем сильнее взаимодействие между атомами); σ – расстояние r, при котором потенциал равен нулю. Слайд 9 Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра (1915) Основные предпосылки теории: Адсорбция является локализованной и вызывается силами, близкими к химическим. Однако следует отметить, что Лэнгмюр считал химическими все силы, обуславливающие когезионную прочность вещества и проявляющиеся, например, в явлениях испарения, кристаллизации, поверхностного натяжения и т.д. Адсорбция молекул адсорбтива происходит на активных центрах, всегда существующих на поверхности адсорбента.Такими центрами могут быть пики и впадины, имеющиеся даже на самой гладкой поверхности. В результате ненасыщенности поля молекулярных сил у таких дефектов поверхности, они обретают способность удерживать налетающие на них молекулы газа (адсорбата). Концентрация активных центров на поверхности адсорбента обычно не велика.
Каждый активный центр, связывая молекулу адсорбтива, становится неактивным. В результате на поверхности может образовываться только один (мономолекулярный) слой.
Адсорбированные молекулы могут удерживаться лишь определенный промежуток времени и, набрав кинетическую энергию, отрываются, переходят в газовую фазу, а их место занимают новые молекулы. Среднее время «жизни» молекулы на поверхности зависит от прочности связи и температуры. Взаимодействие между соседними молекулами адсорбтива в адсорбционном слое отсутствует. Иначе говоря, время их пребывания на активных центрах не зависит от того, заняты ли соседние центры или нет.
Как впоследствии выяснилось, теория Лэнгмюра достаточно универсальна и пригодна для описания адсорбции не только газов, но и растворенных веществ. Слайд 10 Уравнение Лэнгмюра и его анализ По Лэнгмюру, локализованная адсорбция описывается как квазихимическая бимолекулярная реакция между молекулой газа а и активным центром адсорбента А, в результате которой образуется адсорбционный комплекс аА, т. Молекула адсорбтива, связанная активным центром адсорбента: а + А ↔аА.
Microsoft Powerpoint 2010 Бесплатно
Где Θ = Г/Гmax; kс = kа/kд– константаадсорбционного равновесия при данной т-ре; С – концентрация адсорбата в растворе; P – парциальноедавление адсорбата. В области малых равновесных концентраций C → 0(давлениеP → 0, т.е. KсР 1все акт.
Презентация На Тему Здоровое Питание
Центры заняты иГ ≈ Гmax. Для инженерных расчетов нередко используют эмпирическое уравнение Фрейндлиха: для адсорбции из газовой фазы А = lg A = lg k + 1/n lg P Кафедра коллоидной химии. Слайд 11 Основные типы изотерм адсорбции Основные 5 типов изотерм адсорбции по классификации Брунауэра, Демминг, Демминга и Теллера (БДДТ). Изотерма описывается теорией монослоя и уравнением Лэнгмюра при асимптотическом приближенииколичества адсорбированного идеального газа к емкости монослоя. II.Довольно распространенныйS-образный тип изотермы (Лэнгмюр + последующее формирование полислоя на поверхности с высоким адсорбционным потенциалом).
Презентация На Тему Россия
Относительно редко встречающийся тип изотермы неспецифической адсорбции (обычно из газовой фазы на твердом сорбенте), завершающийся образованием полислоя. Имеет место в случае тел с низким запасом поверхностной энергии, сопоставимой с теплотой конденсации адсорбтива. Схожи с типами II и III и характерны для пористых сорбентов, в которых адсорбция ограничена объемом мезопор (2–50 нм). Предельная адсорбция обычно достигается при давлениях, существенно меньших давления насыщения Р/Рs.